तांबे की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ {{0}}, +1, +2, +3 और +4 हैं, जिनमें से +1 और {{ 6}} सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हैं। +3 ऑक्सीकरण अवस्था पोटेशियम हेक्साफ्लोरोकॉपर (III) एसिड है, +4 ऑक्सीकरण अवस्था सीज़ियम हेक्साफ्लोरोकॉपर (IV) एसिड है, और 0 ऑक्सीकरण अवस्था, Cu(CO)₂, एक गैस द्वारा पता लगाया जा सकता है मैट्रिक्स अलगाव के बाद चरण प्रतिक्रिया।
हैलोजन, म्युचुअल हैलाइड, सल्फर और सेलेनियम द्वारा तांबा आसानी से संक्षारित हो जाता है और वल्केनाइज्ड रबर तांबे को काला कर सकता है। कॉपर कमरे के तापमान पर नाइट्रोजन टेट्रोक्साइड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, लेकिन नाइट्रोमेथेन, एसीटोनिट्राइल, ईथर, या एथिल एसीटेट की उपस्थिति में, कॉपर नाइट्रेट बनता है:
Cu{0}}N₂O₄==Cu(NO₃)₂+2NO
कॉपर धातु नाइट्रिक एसिड जैसे ऑक्सीकरण एसिड में घुलनशील है और ऑक्सीकरण एजेंट की अनुपस्थिति में या उपयुक्त समन्वय अभिकर्मक की उपस्थिति में गैर-ऑक्सीकरण एसिड में अघुलनशील है:
कॉपर क्लोरिक एसिड या अम्लीकृत क्लोरेट्स में घुलनशील है:
3Cu + 6H⁺+ Ch₂O
समन्वय प्रतिक्रिया अधिक सांद्रित क्लोराइड आयनों की उपस्थिति में होती है:
2Cu {{1}S
तांबा अम्लीय परिस्थितियों में उच्च-टीसी एसिड रेडिकल आयनों के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे उच्च-टीसी एसिड रेडिकल आयन सिंगलेट टीसी में कम हो जाते हैं:
7Cu + 2TcO⁴- + 16H⁺== 2Tc + 7Cu²⁺ + 8H₂O
गर्म होने पर कॉपर और फेरस सल्फाइड एक प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया से गुजर सकते हैं:
2Cu + FeS == Cu₂S + Fe
गर्म करने पर तांबा सल्फर ट्राइऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है, और दो मुख्य प्रतिक्रियाएँ होती हैं:
4Cu + SO₃== CuS + 3CuO
Cu + SO₃== CuO + SO₂.
गर्म होने पर, सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड तांबे के साथ प्रतिक्रिया करके अत्यधिक वैलेंटाइन धातु सल्फेट {CuSO₄} बना सकता है, जो आमतौर पर सल्फर डाइऑक्साइड में बदल जाता है।
Cu + 2H₂SO₄ (केंद्रित) ====CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
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