सबसे पुराना तत्व: तांबा

सबसे पुराना तत्व: तांबा

कॉपर (क्यूप्रम) एक धातु तत्व है, रासायनिक प्रतीक Cu, अंग्रेज़ी कॉपर, परमाणु संख्या 29, सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान 63.546। कॉपर की सामान्य संयोजकता अवस्थाएँ +1 और +2 हैं।

तांबे को इसके यांत्रिक गुणों को नुकसान पहुँचाए बिना कई बार रीसाइकिल किया जा सकता है। यह मनुष्यों द्वारा खोजी और इस्तेमाल की जाने वाली सबसे शुरुआती धातुओं में से एक है। यह इतने लंबे समय से हमारे साथ है कि यह आज भी जारी है।

भौतिक गुण:

शुद्ध तांबा एक नरम धातु है। जब इसे काटा जाता है तो इसकी सतह लाल-नारंगी होती है और इसमें धातु की चमक होती है, और एकल पदार्थ बैंगनी-लाल होता है। तांबे का गलनांक लगभग 1083.4 डिग्री होता है, और क्वथनांक लगभग 2567 डिग्री होता है। यह उच्च तापमान वाले वातावरण में भी स्थिरता बनाए रख सकता है। घनत्व लगभग 8.92 ~ 8.96 ग्राम / घन सेंटीमीटर है, जो अपेक्षाकृत भारी धातु है। इसमें उच्च विद्युत चालकता है, जो चांदी के बाद दूसरे स्थान पर है। इसमें अच्छी तापीय चालकता है, जो चांदी और सोने के बाद तीसरे स्थान पर है। इसमें अच्छा लचीलापन है और इसे बिना टूटे बहुत पतले पन्नी या तंतुओं में खींचा जा सकता है। इसे वेल्ड करना आसान है और इसमें एंटीमैग्नेटिक और जीवाणुरोधी गुण हैं।

रासायनिक गुण:

तांबा एक भारी धातु है जो बहुत सक्रिय नहीं है। यह कमरे के तापमान पर शुष्क हवा में ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। गर्म होने पर, यह काला कॉपर ऑक्साइड बना सकता है। यदि यह बहुत अधिक तापमान पर जलता रहे, तो यह लाल Cu2O बनाएगा। लंबे समय तक नम हवा में रखे जाने के बाद, तांबे की सतह पर धीरे-धीरे वर्डीग्रिस (बेसिक कॉपर कार्बोनेट) की एक परत बन जाएगी। वर्डीग्रिस धातु के आगे क्षरण को रोक सकता है, और इसकी संरचना परिवर्तनशील है। कॉपर सल्फेट के साथ लोहे की प्रतिक्रिया तांबे की जगह ले सकती है। कॉपर गैर-ऑक्सीकरण एसिड में अघुलनशील है। कॉपर प्रज्वलन की स्थिति में क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है। कॉपर और सल्फर हीटिंग की स्थिति में सीधे प्रतिक्रिया करके कप्रस सल्फाइड (Cu2S) बनाते हैं। इलेक्ट्रॉनिक्स उद्योग में, मुद्रित सर्किट बनाने के लिए अक्सर तांबे को उकेरने के लिए FeCl3 घोल का उपयोग किया जाता है। धातु की गतिविधि के क्रम में, कॉपर समूह के सभी तत्व हाइड्रोजन के बाद होते हैं, इसलिए वे तनु अम्ल में हाइड्रोजन की जगह नहीं ले सकते। लेकिन जब हवा होती है, तो कॉपर पहले कॉपर ऑक्साइड में ऑक्सीकृत हो सकता है, और फिर एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके धीरे-धीरे इन तनु अम्लों में घुल सकता है। कॉपर को नाइट्रिक एसिड और सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड जैसे ऑक्सीकरण एसिड द्वारा ऑक्सीकृत और विघटित किया जाएगा (गर्म करने की आवश्यकता है)। कॉपर कुछ कार्बनिक प्रतिक्रियाओं के लिए उत्प्रेरक के रूप में कार्य कर सकता है, जैसे कि अल्कोहल का उत्प्रेरक ऑक्सीकरण।

तांबा यौगिक:

कॉपर (I) को आमतौर पर क्यूप्रस कहा जाता है। क्यूप्रस क्लोराइड (CuCl), क्यूप्रस ऑक्साइड (Cu2O), और क्यूप्रस सल्फाइड (Cu2S) सभी सामान्य मोनोवैलेंट कॉपर यौगिक हैं। [Cu(NH3)2]2- क्यूप्रस और अमोनिया का एक जटिल आयन है। यह रंगहीन है और आसानी से ऑक्सीकृत हो जाता है। यह अम्लीय घोल में खुद को असंगत करके Cu(II) और Cu बनाता है।

कॉपर (II) कॉपर की सबसे आम वैलेंस अवस्था है। यह सबसे आम आयनों के साथ लवण बना सकता है, जैसे कि प्रसिद्ध कॉपर सल्फेट, जो एक सफेद निर्जल पदार्थ और एक नीले पेंटाहाइड्रेट के रूप में मौजूद है। बेसिक कॉपर कार्बोनेट, जिसे कॉपर ग्रीन के रूप में भी जाना जाता है, के कई रचना रूप हैं। कॉपर क्लोराइड और कॉपर नाइट्रेट भी महत्वपूर्ण कॉपर लवण हैं।

कॉपर (II) जटिल आयनों की एक श्रृंखला बना सकता है, जैसे Cu(H2O)4 (नीला), CuCl4 (पीला-हरा), Cu(NH3)4 (गहरा नीला), आदि, और उनके रंग भी भिन्न होते हैं।
सामान्य तांबा यौगिक

कॉपर सल्फेट (CuSO4), कॉपर एसीटेट ((CH3COO)2Cu), कॉपर ऑक्साइड (CuO) और क्यूप्रस ऑक्साइड (Cu2O), कॉपर क्लोराइड (CuCl2) और क्यूप्रस क्लोराइड (CuCl), कॉपर नाइट्रेट (Cu(NO3)2), कॉपर साइनाइड (Cu(CN)2), फैटी एसिड कॉपर, कॉपर नैफ्थेनेट (C22H14CuO4), आदि।