तांबा आवर्त सारणी के समूह 11 में चांदी और सोने के साथ स्थित है, और इन धातुओं की सामान्य विशेषताओं में उच्च लचीलापन और अच्छी विद्युत चालकता शामिल है। इन तत्वों के परमाणुओं की सबसे बाहरी परत, एस-उपपरत में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है, और अगली बाहरी परत, डी-उपपरत में इलेक्ट्रॉनों का पूरा पूरक होता है। परमाणुओं के बीच परस्पर क्रिया एस उपपरत में इलेक्ट्रॉनों द्वारा गठित धात्विक बंधनों पर हावी होती है, जबकि पूर्ण डी उपपरत पर बहुत कम प्रभाव पड़ता है। अंडरफिल्ड डी सबलेयर में धातु परमाणुओं के विपरीत, तांबे में धातु बंधन का सहसंयोजक घटक छोटा और कमजोर होता है, जिसके परिणामस्वरूप एकल-क्रिस्टल तांबे की कम कठोरता और उच्च लचीलापन होता है। मैक्रोस्कोपिक रूप से, जाली में व्यापक दोष (उदाहरण के लिए, अनाज की सीमाएं) लागू दबाव के तहत सामग्री के प्रवाह को बाधित करते हैं, जिससे कठोरता बढ़ जाती है। परिणामस्वरूप, तांबे का महीन दाने वाला पॉलीक्रिस्टलाइन (अंग्रेजी: पॉलीक्रिस्टल) होना आम बात है, जो एकल-क्रिस्टल तांबे की तुलना में कठिन होता है।
तांबा न केवल नरम होता है, चांदी के बाद धातु मोनोमर्स में कमरे के तापमान पर विद्युत चालकता (59.6 × 10 6 S/m), तापीय चालकता (401 W/(mK)) भी अच्छी होती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि कमरे में तापमान पर, तांबा एकल-क्रिस्टल तांबे की तुलना में अधिक कठोर होता है। यह इस तथ्य के कारण है कि कमरे के तापमान पर धातुओं में इलेक्ट्रॉन आंदोलन का प्रतिरोध मुख्य रूप से जाली के थर्मल कंपन के कारण इलेक्ट्रॉनों के बिखरने से आता है, जबकि नरम धातुओं में बिखराव कमजोर होता है। [5] खुली हवा में तांबे के लिए अनुमत अधिकतम वर्तमान घनत्व 3.1 × 10 6 ए/एम 2 (क्रॉस-सेक्शन) है, और उच्च धाराएं इसे अत्यधिक गर्म कर देंगी। [8] गैल्वेनिक संक्षारण तब होता है जब तांबे को अन्य धातुओं के साथ मिलाया जाता है, जैसा कि अन्य धातुओं के साथ होता है। तांबा उन चार धातुओं में से एक है जिसका प्राकृतिक रंग अन्य धातुओं के समान नहीं होता है।
तांबा चार धात्विक तत्वों में से एक है जिसका प्राकृतिक रंग ग्रे या चांदी नहीं है, अन्य तीन सीज़ियम, सोना (पीला) और ऑस्मियम (नीला) हैं। शुद्ध तांबा एक एकल तत्व है। शुद्ध तांबे के मोनोमर्स नारंगी-लाल रंग के होते हैं, हवा के संपर्क में आने पर अपनी चमक खो देते हैं और लाल हो जाते हैं। तांबे का यह विशेष रंग पूर्ण 3डी उपपरत और आधे-पूर्ण 4एस उपपरत के बीच इलेक्ट्रॉन कूद के कारण होता है - इन दो उपपरतों के बीच ऊर्जा अंतर नारंगी प्रकाश से मेल खाता है। सीज़ियम और सोने के पीले रंग के लिए भी यही सिद्धांत जिम्मेदार है।
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